某酸碱指示剂的,则从理论上推断其变色pH值的范围是()。
A 、4~5
B 、5~6
C 、4~6
D 、5~7
参考答案
【正确答案:C】
指示剂的变色范围应全部处于或部分处于滴定突跃范围内。指示剂的理论变色点是。指示剂的理论变色范围为:。计算该酸碱指示剂的理论变色范围为:。
酸碱指示剂的变色范围是什么?
酸碱指示剂的变色范围是pH值为3.1-4.4。酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱,那么在不同的酸碱性溶液中,它们的电离程度就不同,于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的,通常情况下pH试纸就显金黄色,pH≈5。
可见在制作时,已将指示剂混合液调至弱酸性,并不是中性,这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。此外,中和反应时,使用酸碱指示剂只能用2~3滴,也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱,用多了会增大误差的。
影响因素
在实际中,影响酸碱指示剂变色范围的因素主要有两方面:一种是影响指示剂常数KHln的因素,包括温度、溶剂、溶液的离子强度等,其中温度的影响较大。另一种是影响变色范围宽度的因素,如指示剂用量、滴定程序等,现具体讨论如下。
1、温度温度改变时,指示剂常数KHln及水的离子积KW均有改变,因此指示剂的变色范围也随之发生改变。例如,18℃时,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,而100℃时,变为2.5~3.7。因此,滴定宜在室温下进行。如必须加热,应该将溶液冷却后再进行滴定。
2、溶剂指示剂在不同溶剂中其pKHln值是不同的,因此在不同溶剂中的变色范围不同。例如,甲基橙在水溶液中pKHln=3.4,在甲醇中pKHln=3.8。
3、中性电解质溶液中性电解质的存在增加了溶液的离子强度,使指示剂常数改变,影响到指示剂的变色范围。此外,某些电解质还具有吸收不同波长光波的性质,会引起指示剂颜色深度、色调及变色灵敏度的改变。所以在滴定溶液中不宜有大量盐类存在。
酸碱指示剂的理论变色范围的PH=?理论变色点的PH=?
酸碱指示剂的理论变色范围的PH=PKa-1---PKa+1理论变色点的PH=PKa正式考试的时候题目应该会给你相关的信息,比如指示剂的Ka指示剂变色的pH范围:
1、变色原理:以HIn表示指示剂HIn=H++In-酸式型体碱式型体Ka为指示剂的解离常数⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的,随溶液的[H]的变化而变化。⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10PH≤PKa-1酸式色当10>[In-]/[HIn]>1/10PH在PKa±1之间颜色逐渐变化的混合色当[In-]/[HIn]≥10PH≥PKa+1碱式色2、变色范围:当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1(或相反)时,才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色,这一颜色变化的pH范围,即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。
3、理论变色点:当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等,即[In-]/[HIn]==1时,溶液的pH=pKa,称为指示剂的理论变色点。
您好!请问一下 酸碱指示剂的理论变色范围和理论变色点
指示剂的变色范围就是说当PH值处于这个值范围内时,会处于一个转变过程中,此时的颜色就是两种颜色的混合了。如题的话,则当PH小于6.8时,即酸性时,显示红色,当PH值介于6.8-8时,为红+黄=橙色,当PH值大于8时,则显示黄色。氧化还原滴定所用的指示剂分为两个类型:氧化还原指示剂和其他指示剂。后者的变色原理和选择与酸碱指示剂无有任何异同点。而前者——氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂的异同点如下:①酸碱指示剂的变色主要与溶液的酸度(pH值)有关;而氧化还原指示剂的变色主要是决定于其氧化型和还原型(两型的颜色不同)的颜色。
②酸碱指示剂变色和氧化还原指示剂变色均有变色点;两者均有变色范围。
③酸碱指示剂和氧化还原指示剂的选择均与滴定曲线的突跃范围有关。酸碱指示剂是范围,而氧化还原指示剂则是电位范围。其颜色强度的变化均是从10变到0.1的关系。
④酸碱指示剂的变色除与溶液的值有关外,而指示剂本身也有结构变化;氧化还原指示剂则只与电位有关。