某第4周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为,则该元素的原子序数是：（）。
A 、19
B 、24
C 、29
D 、36
参考答案
【正确答案：C】
元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为 ，说明其原子的外层电子排布式为： ，故为第四周期IB的29号Cu。
高一下化学：元素周期律 化合价的变化
您好元素的化合价可以根据原子最外层电子数来判断例如从第三周期开始，Na最外层有一个电子，所以最高正价为+1价（金属无负价）镁最外层2个电子，那么同理，失去电子成为镁离子时失去最外层两个电子，从而变为+2一般最外层在4个电子以下的元素形成离子时都失去电子成为正价，最外层4个以上则的电子，例如氯，最外层7个电子，得到一个电子形成稳定结构，从而最外层8电子，但因为电子为负价，所以氯离子为-1价总之，元素化合价变化是因为最外层电子数的变化，一般最外层有几个电子，就可以显+几价其中氟与氧一般无正价。
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素有K、Cr、Cu元素；元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X元素核外电子数=2+8+18+2=30，为Zn元素，其原子核外有30个电子，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理知该元素的基态原子价电子排布式为3d104s2，
故答案为：3；
3、d104s2；
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧时，钙离子吸收能量而发生电子跃迁，所以火焰呈现砖红色，故选C；
（3）①铜离子和硫酸根离子之间存在离子键；H原子和O原子之间存在氢键，故答案为：离子键；氢键；
②根据配合物知，其配原子是O原子，根据內界中铜离子配体水分子个数是4，所以其配位数是4，故答案为：O；
4、；?
③铜离子和水分子形成水和铜离子，离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
④铜离子和CO形成配位键，所以加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间作用力是配位键，故答案为：配位键；
⑤中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，中心原子是Ni，价电子排布3d84s2，共10个电子，CO配位时，提供碳原子上的一对孤对电子，所以n=
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（4）Mn的I3=3248 kJmo1-1大于Fe的I3=2957 kJmo1-1，所以Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构，故答案为：Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构．
请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图1所示，则该元素对应原子的M层电
（1）由该元素的第一至五电离能数据可知，该元素第一二电离能较小，说明容易失去2个电子，即最外层有两个电子，已知该元素为第四周期的某主族元素，
则为第四周期，第IIA族元素Ca，其电子排布为2、8、8、2，所以M层有8个电子，则M层电子排布式为：3s23p6；
故答案为：3s23p6；
（2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故a点代表的应是第IVA族的第二种元素Si的氢化物，即SiH4，
故答案为：SiH4；在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4；
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体中原子之间通过共价键结合，属于原子晶体；该晶体中C原子形成4个C-O单键，则C原子含有4价层电子对，所以C原子轨道的杂化类型为sp3，
故答案为：原子；sp3；
（4）设Cl-的半径为1，则Na+半径为a，Cs+半径为b，氯化钠的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为2（1+a）；氯化铯的晶胞结构为，晶胞的体对角线长度为2（1+b），则晶胞的边长为
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| 3 |
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| 1+b |
故答案为：
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| 1+b |
（5）甲图虚线是沿面对角线的位置，切下之后可以得到一个矩形平面图，在矩形的中心有一个铁原子，而乙图有八个象甲一样的立方体堆积而成，若按甲虚线方向切乙，矩形，且矩形中心有一个原子，符合这一特征的是图A；在铁晶胞中，与一个铁原子最近的铁原子距离为立方体边长的
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